高考化学易考规律与特殊规律总结

     以下是对高考化学易考规律与特殊规律总结

     ⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

　　⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

　　⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

      ⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的)

　　⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

　　⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

　　⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

　　⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是

　　HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

　　⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。

　　⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

　　⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

　　⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

　　⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

　　⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

　　⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。

　　⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。

　　⒘ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

　　⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

　　⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)

　　⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。

　　(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。